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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫

2020-08-17 18:37新闻中心 人已围观

简介(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等. (3)实验过程中趁热过滤的目的是______.冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装 (4)趁热过滤后...

  (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等.

  (3)实验过程中趁热过滤的目的是______.冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装

  (4)趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体______.

  (5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图4装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g.则该粗产品中含氮的质量分数为______.

  (2)蒸发操作中的仪器有蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等,故答案为:蒸发皿;

  (3)趁热过滤,防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;根据图3可知错误之处为布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对,

  故答案为:防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对;

  (4)趁热过滤后,滤液冷却结晶,一般情况下,若得到较多的晶体,应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵,故答案为:AD;

  ③易分离:指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

  重结晶分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物KNO3溶解度随温度变化大, NaCl溶解度随温度变化小,可用该法从二者的混合液中提纯KNO3①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶

  ②对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶,不反应;溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大;溶质不与萃取剂反应

  混合物中混有某些热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如:食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。

  在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质,若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时,应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去,最后加入的试剂不引入新杂质。例如:加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

  利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如:分离Fe3+和Al3+时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失.而且转化后的物质要易恢复为原物质。

  被提纯物质不与酸或碱反应,而杂质可与酸或碱发生反应,可用酸或碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去 SiO2中的石灰石,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

  a.对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如:将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质。

  b.对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如:将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,除去FeCl3 杂质。

  通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于 Fe3+水解,溶液呈酸性,可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。

  此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如:电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜。

Tags: 硫酸铵二钠 

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